🐰 Tentukan Titik Didih Dan Titik Beku Larutan 32 Gram Belerang

14Titik didih larutan 19.Bila diketahui titik beku asam asetat adalah 16,6 o C dan penurunan titik beku molalnya adalah 3,6 o C/m maka titik beku larutan 12,8g belerang (S 8; Ar S = 32 zat non elektrolit mr = 40 sebanyak 30 g dilarutkan dalam 900 g air ternyata membeku pada suhu -1,55 o C. Agar diperoleh larutan dengan penurunan titik Hitunglahtekanan uap larutan NaOH 0,2 mol dalam 90 gram air jika tekanan uap air pada suhu tertentu adalah 100 mmHg. Jawab : 2. Kenaikan Titik Didih dan Penuruan Titik Beku Seperti halnya penurunan tekanan uap jenuh, rumus untuk kenaikan titik didih dan penurunan titik beku untuk larutan elektrolit juga dikalikan dengan faktor Van't Hoff. A kenaikan titik didih D. penurunan titik beku. B. Penurunan titik didih Berikuti ini larutan yang diharapkan memiliki titik didih paling tinggi adalah .. A. Ca(NO 3) 2 0,3 M A. 8,32 gr B. 6,32 gr C. 3,16 gram D. 2,39 gram E. 1,58 gram. 26. Logam di bawah ini yang dapat mencegah Jikatetapan penurunan titik beku molal air 1,9 0 C/m dan derajat ionisasi barium nitrat 0,5 , maka titik beku larutan adalah A. 0,2 B. 0,5 C Ca = 40) direaksikan dengan 20 gram belerang (Ar S = 32) sesuai dengan Mr = 122) dilarutkan dalam 500 gram etanol. Tentukan kenaikan titik didih etanol jika tetapan kenaikan ArtiRia Foto Burung Elang Terbang Syarat Membuat Artikel Tentukan Titik Didih Dan Titik Beku Larutan 32 Gram Belerang Warna Daun Kelapa Uraikan Tipe Tipe Gunung Api Berdasarkan Proses Pembentukannya Aljumah Sejarah Perang Sampit Jarak Barru Ke Makassar Artikel Sunda Singkat. Tentukantitik didih dan titik beku larutan berikut! a. Titik beku larutan 64 gram naftalena dalam 100 gram benzena adalah 2,91 °C. Unsur-unsur periode ketiga terdapat di alam dalam keadaan terikat, kecuali belerang dan argon. 28. Kerapatan muatan Al3+ berpengaruh terhadap: a. Sifat ikatan ion/kovalen aluminium oksida dan sifat amfoternya. Mencairkansalju di jalan dengan penambahan etilen glikol - penurunan titik beku. Menambahkan urea dalam radiator mobil - kenaikan titik didih. Menambahkan garam saat merebus daging - kenaikan titik didih. Topik: Redoks dan Sel Elektrokimia. Subtopik : Hukum Faraday. Level: HOTS. 13. IvFrk8. sebanyak 5 gram KCL dilarutkan dalam 500 gram air .Tentukan kenaikan titik didih,titik didih,penurunan titik beku, titik beku dan tekanan Osmosis larutan tersebut? 1. sebanyak 5 gram KCL dilarutkan dalam 500 gram air .Tentukan kenaikan titik didih,titik didih,penurunan titik beku, titik beku dan tekanan Osmosis larutan tersebut? 2. tentukan titik didih dan titik beku larutan yang mengandung 32 gram glukosa dalam 500 gram air, jika kb = 0,52 dan kf = 1,56. 3. Tentukan titik didih dan titik beku larutan 6,4 gram naftalena dalam 100 gram benzena 4. Jika 3 gram urea dilarutkan dalam 250 gram air maka tentukan molalitas larutan yang terjadi kenaikan titik didih larutan, dan penurunan titik beku larutan ? 5. titik beku asam cuka adalah 16,6°C, berapa titik beku larutan 12,8 gram belerang S8 dalam 100 gram cuka, Kf cuka= 3,6°C Ar S 32 6. tentukan titik didih dan titik beku larutan 11,7 gram NaCl dalam satu liter air 7. Tentukan titik didih dan titik beku larutan 32 gram belerang Se dalam 400 gram asam azetat. Asam azetat murni mendidih pada 118,3 derajat celcius dan membeku pada 16,6 derajat celcius Kb= CH3OOH 3,1 derajat celcius per meter Kf=3,6 derajat celcius per meter Ars=32 8. Sebanyak 1,8 gram urea mr=60 dan 36 gram glukosa mr=180 dilarutkan dalam 500 gram air. tentukan titik didih dan titik beku larutan tersebut 9. Tentukan titik didih dan titik beku larutan yang mengandung 0,025 mol gula dalam 250 gram air! 10. Urea 30 gram dalam 250 gram air. Mr urea =60, Kb=0,52 ̊C/m, Kf=1,86 ̊C/m, titik didih air pelarut murni 100°C dan titik beku air pelarut murni 0°C, maka tentukan titik didih larutan didih larutan titik beku larutan beku larutan 11. Jika 3 gram urea dilarutkan dalam 250 gram air maka tentukan molalitas larutan yang terjadi kenaikan titik didih larutan, dan penurunan titik beku larutan ? 12. sebanyak 18 gram glukosa dilarutkan dalam 500 gram air. tentukan titik didih dan titik beku larutan! pliss kakak tolong butuh cepat 13. tentukan titik didih dan titik beku, hidroksida 100 gram yang dilarutkan dalam 250 gram air 14. Tentukan titik didih dan titik beku dari barium hidroksida 100 gram yang di larutkan dalam 250 gram air 15. 34,2 gram gula tebu Mr=342 terlarut dalam 500 gram,bila kbair=0,52 dan kfair=1,86 titik didih dan titik didih titik beku dan titik beku larutan 16. Pernyataan berikut yang paling benar berkaitan dengan sifat koligatif larutan adalah1 Poin didih larutan lebih kecil dibandingkan titik didih beku larutan lebih kecil dibandingkan titik beku didih larutan sama dengan titik didih beku larutan sama dengan titik beku beku larutan sama dengan titik didih larutan 17. 60 gram urea mr = 60 dilarutkan kedalam 400 gram air.....a. tentukan titik didih larutanb. tentukan titik beku larutan 18. 30 gram dalam 250 gram air. Mr urea =60, Kb=0,52 ̊C/m, Kf=1,86 ̊C/m, titik didih air pelarut murni 100°C dan titik beku air pelarut murni 0°C, maka tentukan titik didih larutan didih larutan titik beku larutan beku larutan 19. Jika ke dalam 500 gram air di masukan 6 gram urea Mr=60,tentukan kenaikan titik didih larutan dan penurunan titik beku larutan 20. 34 gram gula mr=340 di larutkan dalam 250 gram air kb air= 0,52°C dan KF air = 1,86°C tentukan. kenaikan titik didih larutanTitik didih larutanPenurunan titik beku larutanTitik beku larutan 21. Tentukan titik didih dan titik beku larutan 32 gram belerang,s8 dalam 400 gram asam asetat murni mendidih pada 118,3 derajat celcius dan membeku pada 16,6 derajat celcius pada tekanan 1 CH3COOH 3,1 derajat celcius,Kf CH3COOH 3,6 derajat celcius,ArS adalah 32 22. jika 3 gram urea. dilarutkan dalam 250 gram air maka tentukan molalitas larutan terjadi, kenaikan titik didih larutan dan penurunan titik beku larutan 23. Sebanyak 50 gram dapur nacl dilarutkan ke dalam 1 liter air. Tentukan titik didih dan titik beku larutan tersebut 24. bila diketahui titik beku asam asetat adalah 16,6 dan penurunan titik beku molalnya adalah 3,6 maka titik beku larutan 12,8 gram belerang dalam 100 gram asam asetat 25. Tentukan titik beku dan titik didih larutan 6,4 gram naftalena dalam 100 gram benzena! ? 26. diketahui larutan 0,6 gram urea dalam 500 gram air pada suhu 27oC. tentukan titik didih, titik beku dan tekanan osmotik larutan tersebut 27. 4. Glukosa 9 gram dalam 200 gram air. Mr glukosa =180, Kb=0,52 ̊C/m, Kf=1,86 ̊C/m, titik didih air pelarut murni 100°C dan titik beku air pelarut murni 0°C, maka tentukan titik didih larutan didih larutan titik beku larutan beku larutan 28. Tentukan titik didih dan titik beku larutan 16 gram gas belerang S8 dalam 200 gram asam asetat Ch3cooh asam asetat murni mendidih pada 1,18° dan membeku pada 16,6° pada tekanan 1 atm kb asam asetat 3,1 ku 3,6 Ar 32° 29. tentukan titik didih dan titik beku. natrium klorida 11,7 gram yang dilarutkan dalam 720 air 30. Sebanyak 0,3 gram urea dilarutkan ke dalam 10 gram air. Hitunglah Titik didih larutan Titik beku larutan 1. sebanyak 5 gram KCL dilarutkan dalam 500 gram air .Tentukan kenaikan titik didih,titik didih,penurunan titik beku, titik beku dan tekanan Osmosis larutan tersebut? JawabanDelta Tb = 0,52 x 6/60 x 1000/500 = 0,104 Delta Tf = 1,86 x 6/60 x 1000/500 = 0,372 Penjelasansemoga mem bantu 2. tentukan titik didih dan titik beku larutan yang mengandung 32 gram glukosa dalam 500 gram air, jika kb = 0,52 dan kf = 1,56. simpel jawabannya ni kamu buka hp cari di google 3. Tentukan titik didih dan titik beku larutan 6,4 gram naftalena dalam 100 gram benzena Kf = C/m, Kb = C/m Boiling point Melting point titik beku larutan, To - T = w/Mr1000/P Kf - T = T = °C titik didih larutan, T - To = w/Mr1000/P Kb T - = T = Semoga dapat membantu yaa !! 4. Jika 3 gram urea dilarutkan dalam 250 gram air maka tentukan molalitas larutan yang terjadi kenaikan titik didih larutan, dan penurunan titik beku larutan ? itu ya jawabannya di gambar 5. titik beku asam cuka adalah 16,6°C, berapa titik beku larutan 12,8 gram belerang S8 dalam 100 gram cuka, Kf cuka= 3,6°C Ar S 32 Tf O = 16,6 celcius.., Tf belerang??jawab Tf = 16,6-Delta TfTf = 16,6 - 12,8/256 X 1000/100 X 3,6Tf = 16,6 - 1,8Tf = 14,8 celcius..semoga bermanfaat.. 6. tentukan titik didih dan titik beku larutan 11,7 gram NaCl dalam satu liter air Nilai titik didih dan titik beku larutan NaCl 11,7 gram dalam 1 L air adalah pada suhu 100,208 °C dan -0,744 ° Soal Diketahui massa NaCl = 11,7 gram Volume air = 1 L = 1000 gramDitanya titik didih Tb dan titik beku Tf ?Jawab STEP 1Hitung Mr NaCl dengan menggunakan cara Mr NaCl = Ar Na + Ar Cl = 23 g/mol + 35,5 g/mol = 58,5 g/molSTEP 2 Hitung molalitas m larutan NaCl dengan cara m = [tex]\frac{Massa}{Mr}[/tex] × [tex]\frac{1000}{p}[/tex] = [tex]\frac{11,7~gram}{58,5~g/mol}[/tex] × [tex]\frac{1000}{1000~gram}[/tex] = 0,2 mol × 1 kg⁻¹ = 0,2 mol/kgSTEP 3Hitung nilai faktor Van't Hoff i dengan menggunakan cara nilai i diperoleh dari banyaknya ion saat reaksi ionisasi. NaCl ⇒ Na⁺ + Cl⁻. Sehingga nilai i = 2STEP 4Hitung titik didih larutan dengan cara ΔTb = Kb × m × i = 0,52 °C/m × 0,2 m × 2 = 0,208 °CTb = Tb° + ΔTb = 100 °C + 0,208 °C = 100,208 °CSTEP 5Hitung titik beku larutan dengan cara ΔTf = Kf × m × i = 1,86 °C/m × 0,2 m × 2 = 0,744 °CTf = Tf° - ΔTf = 0 °C - 0,744 °C = -0,744 °C∴ Kesimpulan nilai titik didih dan titik beku larutan NaCl adalah 100,208 °C dan -0,744 ° lebih lanjut Materi tentang molalitas Materi tentang kenaikan titik didih Materi tentang kenaikan titik didih . . . . . . . . . Detail Jawaban Kelas 12 Mapel Kimia Bab 1 Kode Kata Kunci titik didih dan titik beku larutan 7. Tentukan titik didih dan titik beku larutan 32 gram belerang Se dalam 400 gram asam azetat. Asam azetat murni mendidih pada 118,3 derajat celcius dan membeku pada 16,6 derajat celcius Kb= CH3OOH 3,1 derajat celcius per meter Kf=3,6 derajat celcius per meter Ars=32 Perhitungan Terlampir 8. Sebanyak 1,8 gram urea mr=60 dan 36 gram glukosa mr=180 dilarutkan dalam 500 gram air. tentukan titik didih dan titik beku larutan tersebut m urea = 1,8/60 x 1000/500 = 0,06m glu = 36/180 x 1000/500 = 0,4LARUTAN NON ELEKTROLITDelta Tf = m1 + m2 x kf= 0,06 + 0,4 x 1,86 = 0,856Titik beku larutanTf = 0 - 0,856 = - 0,856Delta Tb = m1 + m2 x kb= 0,06 + 0,4 x 0,52 = 0,239Titik didih larutanTb = 100 + 0,239 = 100,239 9. Tentukan titik didih dan titik beku larutan yang mengandung 0,025 mol gula dalam 250 gram air! JawabanTf = Kf x m= 1,86 x x 1000 / 250= titik beku larutan adalah = Kb x m= x x 1000/250= titik didih larutan adalah 10. Urea 30 gram dalam 250 gram air. Mr urea =60, Kb=0,52 ̊C/m, Kf=1,86 ̊C/m, titik didih air pelarut murni 100°C dan titik beku air pelarut murni 0°C, maka tentukan titik didih larutan didih larutan titik beku larutan beku larutan Jawabankalo aku sii pilih " beku larutan"Penjelasanmaaf kalo salah 11. Jika 3 gram urea dilarutkan dalam 250 gram air maka tentukan molalitas larutan yang terjadi kenaikan titik didih larutan, dan penurunan titik beku larutan ? M=m/mr x 1000/p=3/60 x 1000/250=0,2tb=kb x M=0,52 x 0,2=0,104tf=kf x M=1,86 x 0,2=0,372 12. sebanyak 18 gram glukosa dilarutkan dalam 500 gram air. tentukan titik didih dan titik beku larutan! pliss kakak tolong butuh cepat cmiiw, semoga membantu ya 13. tentukan titik didih dan titik beku, hidroksida 100 gram yang dilarutkan dalam 250 gram air Jawaban1. BaOH2 merupakan elektrolit kuat maka i = n = 3 0 - Tf = gr ÷ Mr × 1000 ÷ p × Kf × i 0 - Tf = 100 ÷ 171 × 1000 ÷ 250 × 1,86 × 3 Tf = - 13,05 14. Tentukan titik didih dan titik beku dari barium hidroksida 100 gram yang di larutkan dalam 250 gram air Molalitas BaOH2 = gr/Mr x 1000/pBarium hivfdroksida akan terion i =3ATf = m x kf x i Tf = 0 - ATfATb = m x kfb x i. Tb = 100 + ATbSelamat mencoba 15. 34,2 gram gula tebu Mr=342 terlarut dalam 500 gram,bila kbair=0,52 dan kfair=1,86 titik didih dan titik didih titik beku dan titik beku larutan JawabanA. ΔTb = 0,104 Celcius maka Tb = 100,104 CelciusB. ΔTf = 0,372 Celcius maka Tf = -0,372 CelciusPenjelasanDiketahui massa gula tebu = 34,5 gramMr = 342 massa pelarut = 500 gramKb air = 0,52Kf air = 1,86A. kenaikan titik didih ΔTb dan titik didih Tb[tex]ΔTb = Kb \ air \times m[/tex][tex]ΔTb = Kb air \times \frac{massa \ gula \ tebu}{mr} \times \frac{1000}{massa \ pelarut} [/tex][tex]ΔTb = \times \frac{ \ gram}{342} \times \frac{1000}{500 \ gram} [/tex][tex]ΔTb = = titik \ didih \ pelarut \ + \ ΔTb[/tex][tex]Tb = 100 + = \ celcius[/tex]B. penurunan titik beku ΔTf dan titik beku Tf[tex]ΔTf = Kf \ air \times m[/tex][tex]ΔTf = Kf air \times \frac{massa \ gula \ tebu}{mr} \times \frac{1000}{massa \ pelarut}[/tex][tex]ΔTf = \times \frac{ \ gram}{342} \times \frac{1000}{500 \ gram} [/tex][tex]ΔTf = Tf = titik \ beku \ pelarut - \ ΔTf[/tex][tex]Tf = 0 - = - seperti itu pengerjaannya. semoga membantuuuu 16. Pernyataan berikut yang paling benar berkaitan dengan sifat koligatif larutan adalah1 Poin didih larutan lebih kecil dibandingkan titik didih beku larutan lebih kecil dibandingkan titik beku didih larutan sama dengan titik didih beku larutan sama dengan titik beku beku larutan sama dengan titik didih larutan JawabanB. titik beku larutan lebih kecil dibandingkan titik beku pelarut. 17. 60 gram urea mr = 60 dilarutkan kedalam 400 gram air.....a. tentukan titik didih larutanb. tentukan titik beku larutan Jawabana = 101,3°Cb = - 4,65°Cpenjelasan lengkap ada digambarjadikan jawaban terbaik dan tercerdas 18. 30 gram dalam 250 gram air. Mr urea =60, Kb=0,52 ̊C/m, Kf=1,86 ̊C/m, titik didih air pelarut murni 100°C dan titik beku air pelarut murni 0°C, maka tentukan titik didih larutan didih larutan titik beku larutan beku larutan Jawaban 30 gram dalam 250 gram air. Mr urea =60, Kb=0,52 ̊C/m, Kf=1,86 ̊C/m, titik didih air pelarut murni 100°C dan titik beku air pelarut murni 0°C, maka tentukan titik didih larutan didih larutan titik beku larutan beku larutan=tidak tahu dek 19. Jika ke dalam 500 gram air di masukan 6 gram urea Mr=60,tentukan kenaikan titik didih larutan dan penurunan titik beku larutan Delta Tb = 0,52 x 6/60 x 1000/500 = 0,104 Delta Tf = 1,86 x 6/60 x 1000/500 = 0,372 20. 34 gram gula mr=340 di larutkan dalam 250 gram air kb air= 0,52°C dan KF air = 1,86°C tentukan. kenaikan titik didih larutanTitik didih larutanPenurunan titik beku larutanTitik beku larutan Jawabana. 0,208°C b. 100,208°C c. 0,744°C d. -0,744°CPenjelasanm= molalitas= mol × 1000/gr = 34/340 × 1000/250 = 1/10 × 4= 4/10= 0,4 a. Kenaikan titik didih= m . kb = 0,52 × 0,4= 0,208°C b. = 100°C + 0,208°C= 100,208°C c. Penurunan= m . kf = 0,4 × 1,86 = 0,744°C d. = 0°C-0,744°C = -0,744°C 21. Tentukan titik didih dan titik beku larutan 32 gram belerang,s8 dalam 400 gram asam asetat murni mendidih pada 118,3 derajat celcius dan membeku pada 16,6 derajat celcius pada tekanan 1 CH3COOH 3,1 derajat celcius,Kf CH3COOH 3,6 derajat celcius,ArS adalah 32 Perhitungan Terlampir 22. jika 3 gram urea. dilarutkan dalam 250 gram air maka tentukan molalitas larutan terjadi, kenaikan titik didih larutan dan penurunan titik beku larutan M=m/mr x 1000/p=3/60 x 1000/250=0,2 MMolaritas 0,2Δtb = kb x M=0,52 x0,2=0,104 Δtf=kf x M=1,86 x 0,2=0,372 23. Sebanyak 50 gram dapur nacl dilarutkan ke dalam 1 liter air. Tentukan titik didih dan titik beku larutan tersebut Jawabanmassa NaCl = 50 gramV = 1 LiterAr Na = 23Ar Cl = 35,5Mr NaCl = 58,5Larutan NaCl adalah larutan elektrolit kuat, sehingga terionisasi sempurnaNaCl -> Na⁺ + Cl⁻i = 2[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}~x~Kb~x~i}}}[/tex] Tb = [tex]\frac{50}{58,5}~x~\frac{1000}{1000}[/tex] x 0,52 x 2Tb = 0,85470085470085470085470085470085 x 0,52 x 2Tb = 0,8547 x 0,52 x 2Tb = 0,888888°CTb larutan = 100 + 0,888888Tb larutan = 100,888888°C[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tf~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}~x~Kf~x~i}}}[/tex] Tf = [tex]\frac{50}{58,5}~x~\frac{1000}{1000}[/tex] x 1,86 x 2Tf = 0,85470085470085470085470085470085 x 1,86 x 2Tf = 0,8547 x 1,86 x 2Tf = 3,179484°CTf larutan = 0 - 3,179484°CTf larutan = -3,179484°CPembahasan[tex]\mathbf{Kenaikan~Titik~Didih~\Delta Tb }[/tex] Kenaikan titik didih larutan ΔTb merupakan hasil pengurangan dari titik didih larutan dengan titik didih pelarut. [tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~Tb~larutan~-~Tb~pelarut}}}[/tex] dengan untuk Tb pelarut air maka = 100 °C Kenaikan titik didih ΔTb brbanding lurus dengan konsentrasi molal larutan. [tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~m~x~Kb}}}[/tex] atau [tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}~x~Kb}}}[/tex] dengan Tb = Kenaikan titik didih larutan m = Konsentarsi larutan dalam molal Kb = Kenaikan titk didih molal °C/m a = massa zat terlarut gram p = massa zat pelarut gram [tex]\mathbf{Penurunan~Titik~Beku~\Delta Tf }[/tex] Titik beku normal adalah suhu pada saat zat cair membeku pada tekanan 1 atm 76 cmHg atau 760 mmHg. Penurunan titk beku Tf merupakan selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan. [tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tf~=~Tf~pelarut~-~Tf~larutan}}}[/tex] dengan untuk Tf pelarut air = [tex]0^{o}C[/tex] Penurunan titk beku Tf brbanding lurus dengan konsentrasi molal larutan. [tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tf~=~m~x~Kf}}}[/tex] atau [tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tf~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}~x~Kf}}}[/tex] dengan Tf = Kenaikan titik didih larutan m = Konsentarsi larutan dalam molal Kf = Penurunan titik beku molal [tex]^{o}C/m[/tex] a = massa zat terlarut gram p = massa zat pelarut gram Pelajari lebih lanjutMenentukan titik didih larutan elektrolit titik beku elektrolit , 24. bila diketahui titik beku asam asetat adalah 16,6 dan penurunan titik beku molalnya adalah 3,6 maka titik beku larutan 12,8 gram belerang dalam 100 gram asam asetat [tex]Diketahui\\T_f^0=16,6^0C\\K_f=3,6^0C/m\\a=12,8\ gram\\p=100\ gram\\Ar=32\\Ditanya\\T_f=-?\\Jawab\\\\\Delta T_f=\displaystyle K_f\cdot\frac{a}{Mr}\cdot\frac{1000}{p}=3,6\cdot\frac{12,8}{32}\cdot\frac{1000}{100}=14,4^0C\\\\Jadi\ ~~T_f=T_f^0-\Delta T_f=16,6-14,4=\boxed{\boxed{\bold{2,2^0C}}}[/tex]MATERI SOAL SIFAT KOLIGATIF LARUTANJawaban Diketahui Tb CH3COOH = 16,6°CKb CH3COOH = 3,6°CG belerang = 12,8 grammp = 100 gramDitanya Tb larutan ?Pembahasan Penurunan titik beku larutan Tb = Gx/mr . 1000/mb . kb = 12,8/ x 1000/100 x 36 = 1,8°CTitik beku larutan Tb larutan = Tb asetat - Tb = 16,6 - 1,8 = 14,8°C 25. Tentukan titik beku dan titik didih larutan 6,4 gram naftalena dalam 100 gram benzena! ? Kategori soal kimiaKelas 12 SMAMateri sifat koligatif larutanKata kunci titik beku dan titik didihPembahasan perhitungan terlampir 26. diketahui larutan 0,6 gram urea dalam 500 gram air pada suhu 27oC. tentukan titik didih, titik beku dan tekanan osmotik larutan tersebut tb= m × kb = 0,6/60 × 1000/500 × 0,52 = 0,01×2×0,52 = 0, 0104 °C titik didih= 100°C + 0,0104°C = 100,0104°Ctf= m× kf = 0,02 × 1,86 = 0,0372°Ctitik beku= 0°C - 0,0372°C = -0,0372°Cπ = m × r × t = 0,02× = 0,492 atm 27. 4. Glukosa 9 gram dalam 200 gram air. Mr glukosa =180, Kb=0,52 ̊C/m, Kf=1,86 ̊C/m, titik didih air pelarut murni 100°C dan titik beku air pelarut murni 0°C, maka tentukan titik didih larutan didih larutan titik beku larutan beku larutan Sifat Koligatif Larutan====================Molal/ Kemolalan m m = grt / Mrt 1000/P m = molal grt = massa zat terlarut P = massa pelarut Mrt = Mr zat terlarutDik grt = 9 gramP = 200 gramMrt = 180 gr/molKb = 0,52°C/mKf = 1,86°C/mTb = 100°CTf = 0°CPersoalan a Kenaikan titik didih ΔTbΔTb = i = faktor Vant Hoffi = 1 + n - 1alfaalfa = derajat ionisasi,Karena pada soal membahas tentang glukosa, berarti alfa = 0, Karena, glukosa termasuk larutan non-elektolit. dan semua larutan non elektolit punya derajat ionisasi = 0, atau alfa = 0i = 1 + n - 10i = 1 + 0i = 1Oke?? Selanjutnya, mencari nilai m Molal/kemolalan m = grt / Mrt 1000/Pm = 9/180 1000/200m = 0,05 5m = 0,25mΔTb = = 0,25 0,52 1ΔTb = 0,13°Cb Titik didih larutan TbTb = Tb ° + ΔTbTb = 100 + 0,13Tb = 100,13°Cc Penurunan titik beku ΔTfΔTf = = 0,25 1,861ΔTf = 0,465°Cd Titik beku larutan TfTf = Tf ° - ΔTfTf = 0°C - 0,465°CTf = -0,465°CSaran materi pelajari untuk lebih terbiasa [Tentang satuan konsentrasi] [Sifat Koligatif Larutan]===================Chemistry is fun ^o^Semangat . . . 28. Tentukan titik didih dan titik beku larutan 16 gram gas belerang S8 dalam 200 gram asam asetat Ch3cooh asam asetat murni mendidih pada 1,18° dan membeku pada 16,6° pada tekanan 1 atm kb asam asetat 3,1 ku 3,6 Ar 32° JawabanTitik didih Tb'deltaTb = 16/256×1000/200× = bekudeltaTf = 16/256×1000/200× = 29. tentukan titik didih dan titik beku. natrium klorida 11,7 gram yang dilarutkan dalam 720 air wt = 11,7 gramMr = 58 gram/molwp = 720 gramkb = 0,52°Ckf = 1,86°CTb = ........................?Tf = .........................?m = wt/Mr x 1000/wp= 11,7/58 x 1000/270= 0,20 x 3,70= 0,74 molalΔTb = m x Kb= 0,74 x 0,52= 0,38°CTb = Tb° + ΔTb= 100 + 0,38= 100,38°CΔTf = m x Kf= 0,74 x 1,86= 1,38°CTf = Tf° - ΔTf= 0 - 1,38= - 1,38°C 30. Sebanyak 0,3 gram urea dilarutkan ke dalam 10 gram air. Hitunglah Titik didih larutan Titik beku larutan Mr Urea = 60g/mol Kf air = 1,86°C/mKarena Urea bukan larutan elektrolit maka, Penurunan titik beku ΔTf = m × kfΔTf = gr/Mr × 1000/p × kfΔTf = 0,3g/60g/mol × 1000/10g × 1,86°C/mΔTf = 300/600 × 1,86°CΔTf = 0,93°Ckarena air membeku pada suhu 0°C maka larutan urea membeku pada Tf = 0° - ΔTf Tf = 0° - 0,93°CTf = -0,93°C Jadi larutan urea membeku pada suhu -0,93°C - Berikut cara menghitung kenaikan titik didih dan penurunan titik beku pada larutan elektrolit, serta cara menentukan faltor van't hoff larutan elektrolit Soal Sebanyak 8,7 gram potassium sulfat K2SO4 dilarutkan kedalam 250 gram air. Maka, kenaikan titik didihnya adalah… 0,312 derajat celcius 0,624 derajat celcius 1,312 derajat celcius 2,624 derajat celcius 3,312 derajat celcius Jawaban Jawaban yang benar adalah A. Air selalu mendidih pada suhu 100 derajat celcius dengan Kb sebesar 0,52 derajat celcius/m, dan selalu membeku pada suhu 0 derajat celcius dengan Kf sebesar 1,86 derajat celcius/m. Pertama-tama tentukan massa molekul relative dari K2SO4 NURUL UTAMI Perhitungan Mr potasium sulfat Hitunglah faktor van’t hoff potassium sulfat Larutan potasium sulfat dalam air bersifat elektrolit kuat sehingga memiliki derajat ionisasi = 1, yang artinya potassium sulfat saat masuk kedalam air terionisasi hampir secara sempurna. NURUL UTAMI Reaksi ionisasi potasium sulfat Reaksi ionisasi tersebut merubah padatan potassium sulfat menjadi 1 ion K+ dan 2 ion SO4- atau n=3, maka faktor van’t hoff nya adalah i = 1+n-1α = 1+3-11 = 3 Baca juga Perbedaan Perubahan Kimia dan Fisika Hitunglah konsentrasi potassium sulfat pada larutan dalam bentuk molaritas NURUL UTAMI Perhitungan molaritas potasium sulfat Kenaikan titik didihnya dapat dicari setelah didapatkan molaritas dan factor van’t hoff nya dengan persamaan sebagai berikut ?Tb = Kb × M × i = 0,52 × 0,2 × 3 = 0,312?

tentukan titik didih dan titik beku larutan 32 gram belerang